ACTIVIDAD EQUILIBRIO QUÍMICO

1.      De acuerdo a la bibliografia consulta los siguientes conceptos para la siguiente clase: 

Reacción irreversible, escriba tres ejemplos

Reacción reversible, escriba tres ejemplos

2.      INGRESA E INTERACTUA

youtube/equilibrio quimico

http://skoool.es/content/ks4/chemistry/09_reversible_reactions/index.html interactúa y define los siguientes conceptos

a.      que es una reacción reversible

b.      que ejemplos comunes nos dan, escriba las reacción

http://skoool.es/content/ks4/chemistry/10_equilibrium/index.html interactúa y define los siguientes conceptos

http://recursostic.educacion.es/newton/version/n3/materiales_didacticos/equilibrio_quimico/index.html

a.      que es equilibrio químico

b.      que ejemplo nos dan

http://rincones.educarex.es/fyq/index.php/equilibrio-quimico/actividades/530-como-afectan-diversos-factores-al-equilibrio-quimico

a.      que factores cambian el equilibrio

3.      Ingresa a http://fresno.pntic.mec.es/~fgutie6/quimica2/ArchivosHTML/Teo_2_princ.htm#Concepto_equilibrio responde

a.      Que es un equilibrio dinámico

b.      Que es la acción de masas y como se representa

c.      Cual ejemplo dan escriba su reacción

d.      como es su representación, dibújela

e.      Escriba la expresión de velocidad de cada una de la sustancias

f.       Cuál es la expresión de equilibrio

g.     Cuál es el significado del valor de la constante de equilibrio, represéntelos

h.      Que es el principio de Le Chatelier

4.      COMPLETA LOS SIGUIENTES ESQUEMAS

a.      Con los siguientes términos: reactivos, tiempo, equilibrio, productos, concentración

a.      Con los siguientes términos: A + B → C,      C → A + B,      A +B ↔ C

a.      Con los siguientes términos: inicial A o B, final C o D, inicial C o D, final A o B

1.      DE LAS SIGUIENTES REACCIONES ESCRIBA LA EXPRESION DE EQUILIBRIO

a.      2 SO₂(g) + O₂(g) ↔ 2 SO₃(g)

b.     N₂O₄(g) ↔ 2 NO₂(g)

c.      2 NO(g) + Cl₂(g) ↔ 2 NOCl(g)

d.     CaCO₃(s) ↔ CaO(s) + CO₂(g)

e.      2 NaHCO₃(s) ↔ Na₂CO₃(s) + H₂O(g) + CO₂(g).

2.      CONSULTA

a.      Que son sustancias acidas y básicas o alcalis

b.     escribe dos ejemplos cotidianos de cada una

c.      que son ácidos y bases de Lewis

d.     que son ácidos y base de Bronsted Lowry

e.      que son ácidos de Arhenius

CIBERGRAFIA

http//www.modelscience.com

http//www.colombiaprende.edu.co

http//www.educo.es

http//www.educando.edu.co

http//www.portal.educ.ar

http//www.sepiensa.org.mex

http//www.mineduc.ed.gt

http//www.educarchile.cl

BIBLIOGRAFIA

MONDRAGON M. Cesar H, Química inorgánica, Ed Santillana, Bogotá, 2005

TORRENEGRA G, Ruben D, Exploremos la química 10, Ed Pearson Educación de Colombia, Bogotá, 2000.

CASTELBLANCO M, Yanneth B, Química 1, Grupo Editorial Norma,  Bogotá, 2003.

CARDENAS S, Fidel A, Química y ambiente 1, Ed Mc Graw Hill, Bogotá, 1999

GARCIA S, Luis carlos, Química 1, Ed Educar, Bogotá, 2011 

ACTIVIDAD CINÉTICA

TALLER

I.                 De acuerdo a la bibliografia y a la información en plataforma consulta los siguientes conceptos para la siguiente clase: 

a.      Cinetica quimica

b.      Ley de velocidad

c.      Ecuacion de velocidad

d.      Factores que afectan la velocidad

e.      Teoria de las colisiones

f.       Teoria del complejo activado

g.     Energia de activacion

h.      Reaccion exotermica

i.       Reaccion endotermica

II.               Ingresa a

http://skoool.es/content/ks4/chemistry/02_measuring_rates_of_reactions/index.html interactúa y responde

a.      porque es importante conocer la velocidad de una reacción

b.      como se puede medir la velocidad de una reacción, cuales son los dos métodos

c.      como se puede determinar la velocidad de reacción y como se representa (grafica )

d.      escriba las reacciones de ejemplo

III.              ingresa a http://skoool.es/content/ks4/chemistry/03_the_collision_theory/index.html

a.      que es la teoría de las colisiones

b.      que ejemplos comunes nos dan y que efectos producen

c.      que es la energía de activación, como se puede establecer si una reacción es lenta o rápida

IV.             ingresa a http://skoool.es/content/ks4/chemistry/04_changing_the_rate_of_reactions/index.html

a.      cuáles son los cuatro factores que afectan la velocidad de una reacción

b.      explica cómo cada factor afecta la velocidad de la reacción

puedes complementar todo lo anterior ingresa a http://www.educarchile.cl/ech/pro/app/detalle?ID=133178

ó http://recursostic.educacion.es/newton/web/materiales_didacticos/cinetica_quimica/

V.               De acuerdo al siguiente esquema

a.      Cuál  sería su posible reacción 

b.      Cuál sería expresión de velocidad para A y para B (ten en cuenta los colores)

c.      Cuál sería la ecuación de velocidad

I.                 Según el siguiente esquema

a.      Cual es su expresion de velocidad, esta expresion es de carácter positivo o negativo

b.      Cual seria el proceso a seguir por el proceso de formacion

En las siguientes graficas ubica

a.      El estado inicial

b.      El estado final

c.      Energia de activacion

d.      Complejo activado

e.      Si se trata de una reaccion exotermica o endotermica, explique

f.       Cual es una reaccion catalizada, explique

Repasa los siguientes conceptos: cinética química, ley de velocidad, factores que afectan la velocidad, teoría de las colisiones, complejo activado, reacción exotérmica y reacción endotérmica, ecuación de velocidad haz un mapa conceptual.

CIBERGRAFIA

Youtube/cinética química

http://blog.educastur.es/eureka/2%C2%BA-bac-quim/cinetica-quimica/

http://blog.educastur.es/eureka/

http://skoool.es/

http://www.educaplus.org/

http://web.educastur.princast.es/proyectos/fisquiweb/

http://conteni2.educarex.es/

http://jecbciencias.jimdo.com/contenidos-ayudas/

BIBLIOGRAFIA

MONDRAGON M. Cesar H, Química inorgánica, Ed Santillana, Bogotá, 2005

TORRENEGRA G, Ruben D, Exploremos la química 10, Ed Pearson Educación de Colombia, Bogotá, 2000.

CASTELBLANCO M, Yanneth B, Química 1, Grupo Editorial Norma,  Bogotá, 2003.

CARDENAS S, Fidel A, Química y ambiente 1, Ed Mc Graw Hill, Bogotá, 1999

GARCIA S, Luis carlos, Química 1, Ed Educar, Bogotá, 2011 

ACTIVIDAD SOLUCIONES

Ingresa a youtube/soluciones químicas

1.      INGRESA E INTERACTUA A

http://www.alcaste.com/departamentos/ciencias/actividades_multimedia/fqeso/actividades_qeso/disoluciones/disoluciones_concptos.htm interactúa y define los siguientes conceptos

a.      que es una disolución

b.      cuales son sus componentes

c.      según la cantidad de soluto caules son los tres tipos de disoluciones

http://www.alcaste.com/departamentos/ciencias/actividades_multimedia/fqeso/actividades_qeso/disoluciones/disoluciones_concptos.htm define

a.      que es solubilidad, insoluble

b.      que factores afectan la solubilidad y como se representa

c.      cuales son las formas de medir la concentración de una solución

2.      EJERCICIOS CONCENTRACION DE SOLUCIONES utiliza las siguientes formulas

solución (sln)= soluto (slt) + solvente (slv)                    M=#moles slt/L sln                    m=#moles slt/Kg sln          N=#eq-g/L sln   

%m/m=(g slt/g sln)*100%                    %m/v=(g slt/ml sln)*100%                 %v/v=(ml slt/ml sln)*100%                   d=m/v       n=m/W   

Complete  las siguientes tablas: 

a.       

		Cantidad de soluto		masa solución		Concentración
Soluto	W (g/mol)	Masa (g)	Moles	Kilogramos	Miligramos	% p/p	m
C6H12O6		100		0,35
NaCl			2,5	0,2
NaNO3		150			3000
H2SO4			3,4	0,2
KCl					2000	15
Al(OH)3				1,2			1,5

b.      

		Cantidad de soluto		Volumen solución		Concentración
Soluto	W (g/mol)	Masa (g)	Moles	Litros	Mililitros	% p/v	M	N
C2H5OH			2,1	1,3
KI		150			500
CaCO3			0,4	0,7
H3PO4		200			850
BrF				0,9		12
Fe(OH)2					400		2,5

c.       

		Cantidad de soluto		Volumen solución		Concentración
Soluto	W (g/mol)	volumen (ml)	Moles	Litros	Mililitros	% v/v	M	N
C2H5OH			2,1	1,3
HCl		150			500
HNO3			0,4	0,7
H2SO4		200			850
C2H5COOH				0,9		12
Na(OH)					400		2,5

d.      

Sln	Densidad (g/ml)	Volumen Solución (ml)	Masa solución (g)	Masa Soluto  (g)	%m/m	Molaridad	Molalidad	Normalidad	W (g/mol)
KOH	1,3	600					3,6		56
H3PO4	1,4	900			25				98
HCl	0,9	750		30					36,5
KOH	1,3	600						5,2	56
H2SO4	1,4	900				2,3			98

1.      PROBLEMAS

I.                 UNIDADES FISICAS

a.      ¿Cuántos gramos de solución al 15 % p/p de NaCl se necesita para extraer 39 g de NaCl?

b.      ¿Cuántos gramos de agua deberán usarse para disolver 150 g de NaCl para producir una solución al 20% p/p? 

c.      ¿Cuántos gramos de Ca(NO₃)₂ están contenidos en 175 mL de solución al 18.5 % p/v?

d.      ¿Cuántos mL de acetona se debe agregar a 250 mL de agua para que la solución resulte al 15 % v/v?

e.      Se disponen de 0.05 L de etanol. Calcular el volumen de solución al 30 % v/v.

f.       Se disuelven 7 g de CuSO₄ en 53 g de agua. Calcular la concentración en % p/p

g.     ¿cuál es la cantidad de AgNO₃ necesaria para preparar 30 mL de solución al 3 % p/v

II.               UNIDADES QUIMICAS

1.      ¿Cuántos gramos de NaCl son necesarios para preparar 3.5 litros de solución 0.94 M?

2.      Determine la molalidad de una solución, si se disuelven 150g de Al(OH)₃ en 680g. de H₂O?

3.      ¿Cuál será la normalidad de una solución de Na(OH) que contiene 8g de Na(OH) en 200mL de solución?

4.      Determine el peso en gramos de soluto en cada una de las siguientes soluciones:

1. 250g. de NaCl al 20% p/v
2. 1.5L de NaHCO₃ al 0.2M
3. 750g. de KCl al 2.5% p/p

5.      EJERCICIO SOBRE SOLUBILIDAD

Solubilidad es la máxima cantidad de soluto que se disuelve en un volumen determinado de disolvente. Suele medirse en  g de soluto/L de disolvente

En general la solubilidad aumenta con la temperatura. Las variaciones de la solubilidad con la temperatura se pueden representar gráficamente (curvas de solubilidad)

Con los datos siguientes dibuja la curva de solubilidad del sulfato de cobre (II)

Complete  las siguientes tablas:          

Temperatura     ºC	Solubilidad    g/L
20	210
30	245
40	290
50	340
60	400
70	470
80	550
CuSO4 El sulfato de cobre (II) es un  sólido  de  color  azul soluble en agua.

Calcular:

a)     ¿Qué cantidad de sulfato de cobre se puede disolver en 5 litros de agua a 40 ºC?

b)     ¿A qué temperatura aproximada hay que poner 1 litro de agua para que disuelva 500 g de sulfato de cobre (II)?

c)     ¿Qué cantidad de sulfato de cobre (II) se disuelve en un litro de agua a 55 ºC?

d)     ¿Qué sucede si intentamos disolver 1 kg de sulfato de cobre (II) en 2 litros de agua a 60 ºC?

e)     ¿Qué cantidad de agua a 40 ºC se necesita para disolver 1Kg de sulfato de cobre (II)?

1.      SEGÚN LA SIGUIENTE GRAFICA

DETERMINA

a.      Cual debe ser la cantidad aproximada de soluto para obtener una solución sobresaturada de NaNO3, KBr, NaCl a 60°C

b.      Cual debe ser la cantidad aproximada de soluto para obtener una solución insaturada de KNO3, NaBr, Na2SO4 a 80°C

c.      Cual es la cantidad exacta de soluto para obtener una solución saturada de KCl, KI, NaNO3 a 40°C

2.      AFIANZA CONCEPTOS

Realiza un mapa conceptual con los siguientes conceptos:

Solución, factores que afectan la solubilidad, saturada, solvente, presión, mezcla heterogénea, sustancia pura, solubilidad, mezcla, insaturada, soluto, sobresaturada, temperatura, naturaleza del soluto.

3.      APLICA TUS CONOCIMIENTOS

De dos ejemplos de soluciones, represéntelos e indique quien es el soluto y quien el solvente

a.      Solida-solidan

b.      Solida- liquida (liquida)

c.      Liquida-liquida

d.      Liquida- gas (liquida)

e.      Gas- gas

4.      CONSULTA

a.      Cuales son la propiedades coligativas de las soluciones

b.     Define cada una de ellas y escribe dos ejemplos cotidianos de cada una

CIBERGRAFIA

Youtube/soluciones

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http//www.educando.edu.co

http//www.portal.educ.ar

http//www.sepiensa.org.mex

http//www.mineduc.ed.gt

http//www.educarchile.cl

BIBLIOGRAFIA

MONDRAGON M. Cesar H, Química inorgánica, Ed Santillana, Bogotá, 2005

TORRENEGRA G, Ruben D, Exploremos la química 10, Ed Pearson Educación de Colombia, Bogotá, 2000.

CASTELBLANCO M, Yanneth B, Química 1, Grupo Editorial Norma,  Bogotá, 2003.

CARDENAS S, Fidel A, Química y ambiente 1, Ed Mc Graw Hill, Bogotá, 1999

GARCIA S, Luis carlos, Química 1, Ed Educar, Bogotá, 2011